Question

Desafio professor!balanceia essa reação, por favor! já passou por vários e ninguém fez corretamente com o gabarito.Cr^+3 + H2O2 + OH -1 => CrO4 ^ -2 + H2O.

Answer 1

Olá!

Primeiramente verifique a variação de nox:

$Cr^{3+} ===\ \textgreater \ CrO_{4}^{2-}$

O nox do cromo no íon $CrO_{4}^{2-}$ é +6:

x - 8 = -2
x = -2 + 8
x = + 6

No cromo, o nox variou de 3 unidades.

O nox do oxigênio na água oxigenada é -1, pois a água oxigenada é um peróxido. Na água, o nox do oxigênio é -2. Portanto, a variação do nox do oxigênio é 1.

O íon cromo é o redutor, pois sofre oxidação e a água oxigenada é o oxidante pois o oxigênio sofre redução.

Multiplique agora a variação do nox do redutor pelo maior número de átomos que existe na fórmula: 3 . 1 = 3

Faça o mesmo para a água oxigenada: 1 . 2 = 2

Inverta os resultados: o resultado do redutor vai para o oxidante e vice-versa.

Assim, ficamos com coeficiente 2 na frente do íon cromo e coeficiente 3 na frente da água oxigenada:

$2 Cr^{3+} + 3 H_2O_2 + OH^{-} =\ \textgreater \ CrO_{4}^{2-} + H_2O$

Existe apenas 1 cromo no lado dos produtos, portanto coloque 2 na frente do íon cromato:

$2Cr^{3+} + 3H_2O_2 + OH^{-} =\ \textgreater \ 2CrO_4^{2-} + H_2O$

Agora, observe o seguinte: são dois íons cromato (produtos), cada um com carga -2. Portanto, a carga total é -4. No balanceamento de uma reação redox, a carga total deve ser igual em ambos os lados. Portanto, a carga no lado dos reagentes deve ser -4 também.

No lado dos reagentes, existem 2 íons cromo, cada um com carga +3, totalizando +6. Existe também o íon OH-, que tem carga -1. Pense agora: qual é o número que somado à carga +6 totaliza -4? A resposta é 10. Ou seja, é necessário colocar 10 na frente do íon OH-.

Agora a conta fecha: 10 íons OH- cada um com carga -1, totaliza -10, somando-se com +6 dos dois íons cromo, totaliza -4.

Para finalizar, conte os oxigênios nos reagentes: 16. No lado dos produtos já temos 8, então basta colocar 8 na frente da água e a reação finalmente estará balanceada:

$2Cr^{3+} + 3H_2O_2 + 10OH^{-} =\ \textgreater \ 2CrO_4^{2-} + 8H_2O$