Question

Dentro de um recipiente termicamente isolado, são misturados 208g de alumínio cujo calor específico é 0,2 cal/g°C, à temperat ur a inicial de 168 C, com 100 g de água, cujo calor específico é 1,0 cal/g°C, à temperatura inicial de 30 C. Determine a temperatura final de equilíbrio térmico.


Me ajudem pfr!!

Answer 1

Seja "Tf" a temperatura final.

Como está em um ambiente termicamente isolado, temos que a soma das quantidades de calor deve ser igual à 0.

Seja Qa a quantidade de calor do alumínio e Qb a quantidade de calor da água:

$Q_a=m_a*c_a*DT\\=208*0,2*(T_f-168)\\=41,68*(T_f-168)\\=41,68T_f-7002,24$

$Q_b=m_b*c_b*DT\\=100*1*(T_f-30)\\=100(T_f-30)\\=100T_f-3.000$

Como a soma é igual à 0:

$Q_a+Q_b=0\\(41,68T_f-7.002,24)+(100T_f-3.000)=0\\141,68*T_f-10.002,24=0\\141,68*T_f=10.002,24\\T_f=10.002,24:141,68\\T_f=70,5$

Logo, a temperatura final é ,aproximadamente, 70,5 °C

Se estiver com alguma dúvida, pode me chamar nos comentários. Bons estudos ^^