Demonstre todas as etapas no processo de formação de ligação ionica entre os elementos a seguir
A) BC ( z=4) e F ( z=9)
B) Li (z=3) e 0 ( z= 8)
C) Ca ( z=20) e S ( z=16)
D) Mg ( z= 12) e N ( z= 7)
E) Al ( z= 13) e Cl ( z= 17)
F) BA ( z= 56) e P ( z= 15)
Soluções para a tarefa
Olá!
Questões sobre Ligações Química, com foco em ligações iônicas. Para que possamos resolver esta questão precisaremos entender alguns conceitos importantes sobre ligações:
- Átomos se ligam entre si para que possam formar moléculas mais estáveis. Em ligações iônicas isto acontece com a doação/recepção de elétrons.
- Átomos sempre tentam atingir o octeto (8 elétrons na camada de valência) para chegar à sua forma mais estável, por isso muitas vezes é importante para um átomo doar ou receber elétrons. Para saber quem doa e quem recebe, precisamos nos atentar à tabela periódica.
- Átomas mais eletronegativos (mais à direita da tabela) tem mais tendência de receber elétrons, pois estão mais próximos do octeto.
- Átomos menos eletronegativos (mais a esquerda) tem tendência de doar elétrons, pois é o modo mais fácil de atingirem o octeto.
Com base na tabela periódia e NOX de cada elemento, fica fácil resolver nossa questão.
A) B ( z=4) e F ( z=9)
NOX do Fluor: -1 (todos os halogênios, ou família 7A, tem NOX = -1)
Isso quer dizer que o Fluor precisa GANHAR 1 elétron.
NOX do Boro: +4 ou -4. Isso quer dizer que o boro precisa ganhar ou perder 4 elétrons para se estabilizar.
R: BF₄ (4 átomos de Flúor recebento cada um 1 elétron de Boro)
B) Li (z=3) e 0 ( z= 8)
NOX do Lítio: +1 - Quer perder 1 elétron (como de todos os metais alcalinos - família 1A)
NOX do Oxigênio: -2 - Quer ganahr 2 elétrons
R: Li₂O (2 átomos de Li doando 1 elétron cada para o átomo de O).
C) Ca ( z=20) e S ( z=16)
NOX do Cálcio: +2 - quer perder 2 elétrons (como todos da família 2A)
NOX do Enxofre: -2 - Quer ganhar 2 elétrons (como todos da família 6A)
R: CaS
D) Mg ( z= 12) e N ( z= 7)
NOX do Magnésio: 2+ (família 2A)
NOX do Nitrogênio: -3 - quer ganhar 3 elétrons (família 5A)
R: Mg₃N₂ (regra do X)
E) Al ( z= 13) e Cl ( z= 17)
NOX do Cl: -1 (halogênio)
NOX do Al: +3 (quer perder 3 elétrons)
R: AlCl₃ (um átomo de alumínio doando 1 elétron para cada átomo de cloro)
F) Ba ( z= 56) e P ( z= 15)
NOX do Bário: +2 (família 2A)
NOX do Fósforo: -3 (família 5A)
R: Ba₃P₂ (regra do X)
Espero ter ajudado.