Deixando funcionar a pilha esquematizada na figura a seguir, a barra de zinco vai so desgastando e a
de chumbo fica mais espossa, em consequância da deposição do átomos neutros do Pb. No início do
experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões.
A partir do texto o da imagem, aponto qual elemento o o anodo, pólo negativo a qual olamento é o
catodo, pólo positivo da pilha. Justifique sua resposta.
É URGENTE ME AJUDEM
Soluções para a tarefa
Resposta:
Vamos começar com algumas definições: redução é quando um elemento ganha elétrons, diminuindo o seu número de oxidação (nox) - torna-se mais negativo - e oxidação é quando um elemento perde elétrons, aumentando o seu nox - torna-se mais positivo.
Em uma célula eletroquímica teremos uma reação de oxirredução, quando um elemento reduz e o outro oxida, através da "doação de elétrons" de um elemento para o outro.
Em pilhas eletrolíticas, a reação química ocorre espontaneamente, ou seja, a reação ocorre com liberação de energia.
Por definição, em um pilha, temos que no cátodo sempre ocorrerá a redução e no ânodo, a oxidação - ou seja, os elétrons fluem do ânodo para o cátodo.
Já com relação ao pólo positivo e negativo, também por definição, temos que em uma pilha o polo positivo é o cátodo e o negativo é ânodo - o contrário do que ocorre na eletrólise.
Para identificarmos qual é o ânodo, cátodo e os pólos positivos e negativos, precisamos saber quais são os potencias de redução do chumbo (Pb) e do Zinco (Zn). Isso é feito através do estudo das semirreações.
As Semirreações para esta pilha são:
Zn2+ + 2e- = Zn0 Eº = -0,76 V
Pb2+ + 2e- = Pb0 Eº = -0,13 V
O exercício diz que é uma pilha, então a reação ocorre espontaneamente.
Com esse dado, podemos observar através que o zinco possui maior potencial de redução, o que significa que será o elemento que ganhará os elétrons, ou seja, será reduzido.
Logo:
Pólo Positivo / Anôdo: Eletrodo de Zinco (Zn)
Pólo Negativo / Cátodo: Eletrodo de Chumbo (Pb)
Explicação: