definições de reações químicas e tipos de reações químicas.
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Soluções para a tarefa
Resposta:
1. Reação de Síntese ou Adição: É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto.
Ex.: C + O2 → CO2
2. Reação de decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.
Ex.: 2 NaN3(s) → 2 N2(g) + 2 Na(s)
3. Reações de dupla troca: duas substâncias compostas reagem originando outras duas.
Ex.: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
4. Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples.
Ex.: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. Reações de Oxirredução: São as que envolvem perda (oxidação) ou ganho (redução) de elétrons.
Ex.: 6 H2O + 6 CO2 → 6 O2 + C6H12O6
Nesta reação o oxigênio sofreu uma oxidação, pois seu Nox (número de oxidação – carga elétrica das espécies químicas) aumentou, ou seja, ele perdeu elétrons. Já o hidrogênio reduziu, ou seja, ele ganhou elétrons.
6. Reações com Óxidos: Óxidos são compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.
Óxido básico + Ácido → Sal + H2O: O óxido básico apresenta caráter iônico, em que o metal terá geralmente carga +1 e +2. Ao reagir com a água, origina bases. E ao reagir com ácidos, origina sal e água.
Ex.: Na2O + H2O → 2NaOH
Óxido ácido + Base → Sal + H2O: O óxido ácido apresenta caráter covalente, e geralmente é formado por ametais. Ao reagir com a água, origina ácidos. E ao reagir com bases, origina sal e água.
Ex.: SO2 + H2O →H2SO3
Óxido básico + Óxido ácido → Sal: Neste caso, o cátion do óxido básico reage com o óxido ácido formando um sal.
Explicação: