Question

Defina ácidos e bases segundo Arrhenius e depois, defina ácidos e bases segundo Bronsted-Lowry. Descreva as principais características dos ácidos e bases de Bronsted-Lowry.

Answer 1

Para Arrhenius ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam como único cátion íons (H+) . Eles se unem  a moléculas de água formando íons hidrônios ($H_{3} O^{+}$)

Bases de Arrhenius são substâncias que em solução aquosa liberam como único ânin íons hidroxíla(OH-) .

Ácidos e bases de Brönsted – Lowry

 Ácido é toda espécie química doadora de prótons H+.

 Base é toda espécie química receptora de prótons H+.

Não permite prever o caráter ácido ou o caráter básico de espécies químicas sem a presença de hidrogênio.

A água é anfótera, isto é, ela pode reagir tanto como um ácido  quanto como uma base de Brønsted-Lowry.

Base conjugada de um ácido de Brønsted-Lowry é a espécie química formada quando o ácido doa um próton.

Ácido conjugado de uma base de Brønsted-Lowry é a espécie química formada depois que a base recebe um próton.

As duas espécies químicas em um par conjugado ácido-base têm a mesma fórmula molecular, exceto pelo fato de que o ácido possui um H+ extra se comparado com a base conjugada.

$HCl+ H_{2} O---\ \textgreater \ H_{3} O^{+} + Cl^{-}$

$HCl (acido)$ $+ H_{2} O (base) --\ \textgreater$ $H_{3} O^{+} (acido-conjugado)+ Cl^{-} (base- conjugada)$