Question

Defina a concentração da solução de HCL, em mol/L, que é obtida após a mistura de 20,0mL de HCL (0,10mol/L), 10,0mL de HCL (0,02 mol/L) e 10,0 de NaOH (0,01 mol/L)

Answer 1

Para resolver essa questão, precisamos achar o número de mol de H+ e OH-, fazer a diferença e calcular a concentração de novo:

Da solução de HCl 0,10mol/L:

$M=\frac{n}{V}\\ n = M\times V\\n(H^+) = 0,10mol/L \times 20.10^{-3}L = 2.10^{-3}mol$

Da solução de HCl 0,02mol/L:

$n(H^+) = 0,02mol/L \times 10.10^{-3}L = 2.10^{-4}mol$

Soma dos números de mol:

$nTotal(H^+) = 2.10^{-3} + 2.10^{-4} = 2,2.10^{-3}mol$

Da solução de NaOH 0,01mol/L:

$n(OH^-) = 0,01mol/L \times 10.10^{-3}L = 1.10^{-4}mol$

Agora, subtraimos H+ de OH-:

$nH^+ - nOH^- = 2,2.10^{-3} - 1.10^{-4} = 2,1.10^{-3}mol (H^+)$

Finalmente, recalculamos a concentração molar, sabendo que o volume da solução resultante vai ser a soma dos volumes de cada solução:

$M = \frac{n}{V} \\M = \frac{2,1.10^{-3}}{(10+20+10).10^{-3}} = 5,25.10^{-2}mol/L$

$\boxed{0,0525mol/L}$