Question

Decompondo-se 50 g de uma amostra de mármore (CaCO3), cuja pureza era de 60%, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO2). Admitindo-se um rendimento para essa reação seja de 100%, quantos mols de gás carbônico foram conseguidos? (Dados: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Answer 1

Resposta: 0,3 mols de CO²

Explicação: Como a reação dada já está balanceada, não é preciso mexer nela. Quando o problema nos diz que a pureza da amostra de mármore era 60%, significa que apenas 30g reagiram. Na reação, vemos que a relação entre os coeficientes do carbonato de cálcio e gás carbônico estão de 1 para 1. Portanto, 1 mol de CaCO³ produz 1 mol de CO² (uma vez que o rendimento é 100%). Logo, basta descobrirmos quantos mols de CaCO³ existem em 30g dessa substância para descobrir a resposta do problema.

Utilizando a fórmula n = massa da amostra / massa molar da substância:

30 / 100 = 0,3 mols de CaCO³.