decompondo 100g de carbonato de cálcio obtém - se 56g de óxido de cálcio (cal) e dióxido de carbono
a)determine a massa de dióxido de carbono obtida quando utilizam 100g de carbonato de cálcio e se obtém 56g de óxido de cálcio.
b)determine a massa de óxido de cálcio obtida a partir de 1000g de carbonato de cálcio
Soluções para a tarefa
considerando um rendimento de 100%:
a) 100g de CaCO3 >>> 56g de CaO + 44g de CO2
b) 100 --- 56
1000 --- x
x = 560g
1) Equação balanceada:
Primeiramente deve-se montar a equação balanceada para analisar a proporção entre produtos e reagentes.
CaCO₃ → CaO + CO₂
Isso significa que, para cada 1 mol de carbonato de cálcio, há produção de 1 mol de CaO e 1 mol de CO₂.
2) Do enunciado:
Sendo a massa molecular do CaCO₃ = 100 g/l, sabe-se que o exercício em questão utilizou 1 mol do sal. Assim
a) com 1 mol de CaCO₃ há produção de 1 mol de CO₂. Portanto, 44 g.
b) de acordo com a lei de Proust, lei das proporções, as reações sempre mantêm as mesma proporção entre os produtos e reagentes.
Por isso, é seguro afirmar que aumentando em 10 vezes o reagente, ps produtos aumentarão em 10 vezes também.
Se era 56g de óxido de cálcio, na nova proporção será 560g.
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