Question

De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 2,1 x 10^25 moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 u; H= 1 u)

Answer 1

Após realizarmos os cálculos verificamos que restaram neste cilindro aproximadamente:

$\small{\boxed{\boxed{\boxed{~\green{5,125 \: mols \: de \:CH_{4} }~~~}}}}$

Explicação:

Massas molares:

$\large{{Carbono (C) = 12g/mol}}$

$\large{{Hidrog \hat{e}nio (H) = 1g/mol}}$

Massa molecular:

$\large{{Metano (CH_{4}) = 12 + (1 \times 4)}}$

$\large{{Metano (CH_{4}) =\small{ \boxed{\boxed{16g}}}}}$

• Agora determinaremos a quantidade de mols presentes no cilindro, dividindo a massa total do gás pela sua massa molar:

$\large{640 \div \: 16 = 40 mols}$

Dados:

$\large{{1 mol = 6,022 \times 10^{23} \:mol\acute{e}culas \: de \: CH4}}$

$\large{{1 mol\:(CH_{4}) = 16g}}$

Ou seja:

$\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}6,022 \times10^{23}\: = 16g \\ 2,1 \times 10 ^{25} = X \\\\X = 2,1 \times 10 ^{25} \times 16 \div 6,22 \times \: 10^{23}\\X = 33,6 \times 10^{25} \ \div 6,022 \times 10^{23} \\ X =\boxed{ \boxed{\bf 5,58 \times 10^{2}g}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered}$

Em notação decimal:

$\large{5,58 \times 10^{2} = 558g}$

Massa restante:

$\large{640 - 558 = 82g}$

Massa restante em mols:

$\large{82 \div \: 16 = 5,125}$

• Para saber mais acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/50909575

Bons estudos. :)