Question

De que maneira os ânions podem ser ácidos de Bronsted Lowry?

Answer 1

Existem várias teorias que tentam explicar o comportamento dos ácidos e das bases, baseando-se em algum princípio geral. Entre elas, iremos considerar três que surgiram no século XX e, cronologicamente, na seguinte ordem: teoria de Arrhenius (1887), de Brønsted-Lowry ou teoria protônica (1923) e de Lewis ou teoria eletrônica (1923).

Ácido é toda substância que em água produz como cátion somente H+, e base é aquela que produz como ânion somente OH–.

Exemplos de ácidos de Arrhenius:

Ácido + Água → Cátion + Ânion
HCℓ(g) + H2O(ℓ) → H3O+(aq) + Cℓ-(aq)
H2SO3(g) + 2 H2O(ℓ) → 2 H3O+(aq) + SO32-(aq)
H3PO4(s) + 3 H2O(ℓ) → 3 H3O+(aq) + PO43-(aq)

Exemplos de bases de Arrhenius:

Base + Água → Cátion + Ânion
NaOH → Na + + OH- 
Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH-
Al(OH)3 →Al3+ + 3 OH-

A neutralização seria a reação entre essas duas espécies iônicas, produzindo água:

H+(aq) + OH–(aq) → H2O(ℓ)

Answer 2

acido de bronsted e lowry é toda especie quimica sao especies quimicas capazes de doarem hidrogenio na forma de proton para uma outra especie, entao todo anion que contem hidrogenio na sua composição é um possivel acido de bronsted e lowry, como por exemplo o [HCO3]-