de quantos joules a energia de 250 g de agua variara se for aquecida de 16°C para 40°C
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Q= m×c×Δt
Q= m×c×(tf-ti)
Q= 250×1×(40 -16)
Q= 250×24
Q= 6.000 cal
Fazemos uma regra de três:
1 cal = 4 joules
6.000 cal = x
x=6.000×4
x = 24.000
24.000 joules
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2
Resposta:
A quantidade de calor ΔQ adicionada para aquecer a água é:
ΔQ= m · c · ΔT = (1 cαl / g · °C)(250g)(24°C) = 6.000 cal
ΔQ= (6.000cal) (4,184 J⁄cal) = 25.104 J
Desprezando a pequena expansão da água, nenhum trabalho é feito no ambiente e
Δτ = 0
Logo pela primeira lei ΔQ = ΔU + Δτ temos
ΔU = ΔQ = 25.104 J
Explicação:
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