Question

de os produtos dos gases formados​

Answer 1

Esse é um exercício sobre proporções. Você deve primeiro escrever a fórmula química da reação e balancia-la para poder saber quanto você terá do produto.

Achando as equações e balanceando:

I) C + O₂ --> CO₂

 20L + 20L --> 20L

(note que a equação já está balanceada e a relação entre o número de mols - índice [1] - está na proporção de 1:1:1 ou seja 20 L de C precisa de 20 L de O₂, para produzir 20 L de CO₂.

II) H₂ + O₂ --> H₂O * note que a equação não está balanceada, pois tem 2 oxigênio no reagente e apenas 1 no produto. Assim, a fim de balancear a equação, devemos primeiro multiplicar o produto por 2, para igualar o número de oxigênios, desse modo:

    H₂+O₂ --> 2H₂O (Porém nota-se que a equação ainda não está balanceada, pois agora temo 2 H nos reagente e temos 4 no produto, para resolver isso deve-se multiplicar os hidrogênios por 2) Fica assim:

   "2.H₂+O₂ --> 2.H₂O" Agora que a equação está balanceada é possível observar a relação entre os mols de cada molécula, que é de 2: 1: 2. Assim a relação de volume entre eles será, também na mesma proporção:

    2.H₂+O₂ --> 2.H₂O

    30L + 15 L --> 30 L

     2     :    1      :     2

     2.15L: 1.15L : 2.15L

Assim o produto é 30 L de H₂0.