Question

De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundário. Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são respectivamente.

a) 3 e 0
b) 3 e 2
c) 4 e 0
d) 4 e 2

Answer 1

Resposta:b

Explicação:

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d1

4s2

Como a distribuição termina em 3d1, logo, ele é o subnível mais energético. Assim, é possível determinar os números quânticos do elétron mais energético:

Para o número quântico principal (n):

O n será 3 porque o subnível d em questão está no terceiro nível.

Para o número quântico secundário (l):

O l será 2 porque esse é o valor atribuído para o subnível d

Answer 2

Pela distribuição eletrônica do Escândio (Sc), Está correta a Alternativa B.:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

Seu número principal é n=3

Seu número quântico secundário é l=2

Os números quânticos são a divisão os elétrons dos átomos em seus orbitais.

Número principal (n): representa a camada do último elétron:

• K=1

• L=2

• M=3

• N=4

• O=5

• P=6

• Q=7

Número quântico secundário (l):representa o subnível:

• s=0

• p=1

• d=2

• f=3

Número quântico magnético (m): representa a região mais provável do elétron se encontrar:

• no subnível s só há um local, o que chamamos de m=0

• no subnível p há 3 possibilidade , sendo m= -1; 0; -1

• no subnível d há 5 possibilidade , sendo m= -2; -1; 0; -1; +2

• no subnível f há 7 possibilidade , sendo m= -3; -2; -1; 0; -1; +2; +3

Esse valor irá depender do spin!

Spin: representa o sentido de rotação do elétron:

• s=-1/2 : seta para cima

• s=+1/2 : seta para baixo.

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