De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: dados: a trigonal plana. B piramidal. C angular. D linear. E tetraédrica
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Resposta:
d) linear
Explicação:
Para você ver a geometria molecular de uma substancia, primeiramente, você precisa ver quem será o átomo central, em geral esse será o que precisa fazer mais ligações química, no caso dessa molécula será o C, pois precisa fazer quatro ligações para ficar estável. Após isso ligamos o C a um oxigênio por meio da ligação dupla, o outro também será ligado ao Carbono. Como não teremos mais elétrons livres no átomo central, a geometria ficará linear
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