Question

 De acordo com a primeira
lei   da   termodinâmica   se,   durante   um
processo   adiabático   sofrido   por   um
sistema termodinâmico de massa fixa, a
energia interna do sistema aumenta de 4J
então   o   calor   recebido   e   o   trabalho
realizado   pelo   sistema   neste   processo
são, respectivamente:
A) 0 e 4J
B) 4J e 0
C) 0 e 0
D) 4J e ­-4J
E) 0 e ­-4J

Answer 1

Resposta:

Q = 0

τ = - 4J

Explicação:

Pela Primeira Lei da termodinâmica temos Q = τ + ΔU

Q = Quantidade de calor recebida ou cedida.

τ = Trabalho realizado ou recebido

ΔU = Variação da Energia Interna

Numa Transformação Adiabática o Sistema não troca calor com o meio externo, assim Q = 0

0 = τ + ΔU

-τ = ΔU

τ = - ΔU

τ = - 4J

Letra E

Espero ter ajudado!

Answer 2

O calor recebido equivale a zero e o trabalho realizado pelo sistema neste processo equivale a -4 Joules.

Letra E

Primeira Lei da Termodinâmica

De acordo coma Primeira Lei da Termodinâmica, em uma transformação gasosa, existe uma relação entre a quantidade de calor que o sistema troca com o meio, a realização de trabalho e a variação da energia interna do gás.

Essa relação está expressa na equação que se segue-

ΔU = Q - τ

Onde,

• ΔU = variação da energia interna do gás
• Q = quantidade de calor trocado com o meio
• T = trabalho realizado pelo ou sobre o gás

As transformações adiabáticas ocorrem de forma que não há troca de calor com o meio externo. Dessa forma, a variação de energia interna será equivalente ao trabalho realizado pelo ou sobre o gás.

ΔU = Q - τ

ΔU =  -τ

Quando o trabalho é realizado sobre o gás (T<0) , ocorre diminuição de volume e a energia interna aumenta.

4 = -τ

τ = -4 Joules

Saiba mais sobre a Primeira Lei da Termodinâmica em,

https://brainly.com.br/tarefa/21878823

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