De acordo com a primeira lei da termodinâmica, aplicada a um gás, o aumento da energia interna durante qualquer processo
1 é igual ao calor recebido menos o trabalho realizado sobre o gás.
2 é igual ao calor recebido mais o trabalho realizado sobre o gás.
3 é igual ao trabalho realizado sobre o gás menos o calor recebido.
4 não depende do calor recebido.
5 não depende do trabalho realizado sobre o gás.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Acredito que o número 1.
É a diferença entre o calor absorvido menos o trabalgo feito... mas pode ter uma pegadinha, meu professor fez o mesmo exercício
A 1ª Lei da Termodinâmica nos diz que a variação da energia interna é influenciada por uma transferência de calor e pelo trabalho realizado pelo gás. Considerando os sinais adequados para transferência de calor e trabalho, podemos afirmar que a energia interna de um gás aumenta quando o calor é recebido mais trabalho é realizado sobre o gás (Alternativa b).
Qual é a 1ª Lei da Termodinâmica?
A 1ª Lei da Termodinâmica relaciona três variáveis: energia interna (U), trabalho (W) e calor (Q). Sendo esta dada por:
ΔU = Q - W
No qual: ΔU indica a variação da energia interna.
Sendo que:
- O calor é considerado positivo quando o calor é recebido pela substância.
- O trabalho é considerado positivo quando a substância realiza trabalho.
Como, o trabalho na expressão é negativo, podemos afirmar que o trabalho realizado sobre uma substância aumenta a energia interna.
Consequentemente, a alternativa b) é a correta.
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