De acordo com a loi da conservação das massan, quel serd a massa de água mada de reagimos completamente gramas de hidrogénio (2) com 48 gramas de oxigenia (02)?
Soluções para a tarefa
Reagindo 2 g de H2 com 48 g de O2 obteremos 18 g de H2O
A reação de formação da água é :
2 H2 + O2 ======== 2 H2O
Calculando as massas molares a partir das massas atômicas H = 1 u e O = 16 u teremos:
2 H2 = 2 mol x 2 x 1 g/mol = 4 g
O2 = 1 mol x 2 x 16 g/mol = 32 g/mol
Portanto 4 g de H reage com 32 g de Oxigênio
Pela Lei de Lavoisier forma-se 4 + 32 = 36 g de água
4 g H2 + 32 g de O2 = 36 g H2O
Verificamos que a proporção em massa entre H e O é de 1:8
Assim se usarmos 2 g de H, vamos necessitar de 2x8 = 16 g de O
Pela Lei de Lavoisier teremos
2 g de H2 + 16 g de O2 = 18 g de H2O
Como usamos 48 g de O2 então sobrou 48 – 16 = 32 g de oxigênio que não reagiu (excesso de oxigênio)
Veja que a Lei de Lavoisier é obedecida ou seja:
2 g de H2 + 48 g de O2 = 18 g de H2O + 32 g de O2 (não reagido)