de acordo com a lei de Robert Boyle(1660),para proporcionar um aumento na pressao de uma determinada amostra gasosa numa tranformacao isotermica,é necessario:
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Numa transformação isotérmica, a temperatura do gás é constante (temperatura inicial é igual à temperatura final):
Pela Lei de Boyle, numa transformação isotérmica, o resultado da multiplicação da pressão pelo volume é constante (sempre tem o mesmo valor no início e após a transformação).
e são as pressões inicial e final da amostra de gás;
e são os volumes inicial e final da amostra de gás.
Pelo resultado acima, vemos que pressão e volume são inversamente proporcionais, pois para uma mesma temperatura, o produto entre essas grandezas é constante.
Então, numa transformação isotérmica, para proporcionar aumento de pressão de uma determinada amostra gasosa, é necessário que ocorra diminuição do volume da amostra.
Pela Lei de Boyle, numa transformação isotérmica, o resultado da multiplicação da pressão pelo volume é constante (sempre tem o mesmo valor no início e após a transformação).
e são as pressões inicial e final da amostra de gás;
e são os volumes inicial e final da amostra de gás.
Pelo resultado acima, vemos que pressão e volume são inversamente proporcionais, pois para uma mesma temperatura, o produto entre essas grandezas é constante.
Então, numa transformação isotérmica, para proporcionar aumento de pressão de uma determinada amostra gasosa, é necessário que ocorra diminuição do volume da amostra.
Lukyo:
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