De acordo com a equação abaixo e os dados fornecidos,
C2H2(g) + 5/2 O2(g) →2 CO2(g) + H2O(ℓ)
Dados:
ΔHºf do C2H2(g) = +226,5 kJ/mol
ΔHºf do CO2(g) = –393,5 kJ/mol
ΔHºf da H2O(ℓ) = –285,8 kJ/mol
indique qual o valor da entalpia-padrão de combustão do acetileno (C2H2(g)):
A) +1299,3 kj/mol
B) +1299,3 kj/mol
C) -905,3 kj/mol
D) +905,3 kj/mol
E)-625,8 kj/mol
Soluções para a tarefa
Respondido por
145
Resposta:
Gabarito A ou B (um deles é negativo)
Explicação:
+ 226,5 + 0 -> 2 x (-393,5) + (-285,8)
226,5 -> - 787 - 285,8
226,5 -> - 1.072,8
ΔH =
ΔH = - 1.072,8 - 226,5
ΔH = - 1.299,3 Kj/mol
; ) Espero ter ajudado, por favor marque minha resposta como a melhor!
Ferjabur:
como assim 1.072,8 - 226,5 dá 1.299,3???
Respondido por
8
ΔH = - 1.299,3 Kj/mol
Perguntas interessantes
Administração,
7 meses atrás
Geografia,
7 meses atrás
Física,
7 meses atrás
História,
11 meses atrás
Matemática,
11 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Português,
1 ano atrás