De a configuração eletrônica de cada um dos seguintes íons:
Ba+2
Se2-
Al 3+
Soluções para a tarefa
Explicação:
Números Atômicos:
Número atômico é a quantidade de prótons de um átomo, que em um átomo neutro é igual à quantidade de elétrons.
Ba=56
Se=34
Al=13
Distribuição Eletrônica:
Ba Neutro= 56
Ba+2: K L M N O P Q | Total
2 8 18 18 8 =54 e
Se Neutro= 34
Se -2: K L M N O P Q| Total
2 8 18 8 = 36 e
Al Neutro= 13
Al +3 : K L M N O P Q| Total
2 8 = 10 e
Resposta:
₅₆Ba⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰ 5p⁶
₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶
₃₄Se⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Explicação:
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem energética, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=.=
Distribuição do átomo neutro:
₅₆Ba: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²
- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 6:
₅₆Ba⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰ 5p⁶
Distribuição do átomo neutro:
₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 3:
₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶
Distribuição do átomo neutro:
₃₄Se: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
- o ânion recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 4p
₃₄Se⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶