Question

dados as seguintes solucoes
2mol\ L de C12 H22 O11
2mol\ L de HCL
2mol\ L Na SO4
2mol\L de KNO4

qual apresenta menor pressão maxima de vapor ? justifique

Answer 1

menor pressão máxima de vapor = o que entra em ebulição mais lento = o que tem mais partículas de soluto em dissolução (considerar a quantidade na dissociação, se houver)

C12H22O11 = 2 mol/L = não dissocia = permanece 2 mol/L
HCl = 2 mol/L = dissocia-se em 2 íons (H+ + Cl-) = torna-se 4 mol/L (multiplica-se por 2)
Na2SO4 = 2 mol/L = dissocia-se em 3 íons (2Na+ + SO42-) = torna-se 6 mol/L (multiplica-se por 3)
KNO4 = 2 mol/L = dissocia-se em 2 íons (K+ + NO4-) = torna-se 4 mol/L (multiplica-se por 2)

logo, o que terá a maior quantidade de partículas (íons, no caso), em solução, é o Na2SO4, com 6 mol/L de concentração molal.

2 mol\L de Na2SO4