Question

Dado o grupo de compostos colorados apresentados a seguir, os números de oxidação do cloro são, respectivamente: KCLO4 MG( CLO3)2 NACLO ALCL3 CL2​

Answer 1

Resposta:

=> KClO4

Como o oxigênio é o elemento mais eletronegativo nessa substância ele acaba tendo nox tabelado e igual a - 2.

Já o Potássio (K) apresenta nox fixo +1 por ser um metal alcalino.

Sabendo que a soma dos nox de todos os elementos da substância deve ser igual a 0 (pois a substância é neutra) poderemos calcular o nox do Cloro. Chamando o nox do Cloro de X:

1 + X + (-2*4) = 0

1 + X - 8 = 0

X = +7

=>Mg(ClO3)2

Nessa substância o oxigênio também é o elemento mais eletronegativo e portanto possui nox - 2.

Já o magnésio apresenta nox fixo +2 por ser metal alcalino terroso.

Como a substância é neutra, poderemos calcular o nox do Cl sabendo que a soma de todos os nox dos elementos deve ser igual a 0.

Chamando o nox do Cloro de X:

+2 + 2X + (-2*6) = 0

+2 + 2X - 12 = 0

2X = 10

X = +5

=> NaClO

Nesse composto o oxigênio também é o elemento mais eletronegativo e portanto apresenta nox - 2.

Ja o sódio (Na) apresenta nox fixo +1 por ser um metal alcalino.

Como a substância é neutra, poderemos calcular o nox do Cl sabendo que a soma de todos os nox dos elementos deve ser igual a 0.

Chamando o nox do Cl de X:

+1 + X + (-2) = 0

X = +1

=> AlCl3

Nesse composto o elemento mais eletronegativo é o Cloro e portanto ele tem nox tabelado - 1.

=> Cl2

Substância simples apresenta nox 0.