Dadas as substancias HCI,H2S,HI,CS2,HF,NH3 RESPONDA :
a) Quais são polares e apolares?
B) cada molécula interage por qual força intermolecular?
C) qual delas apresenta um comportamento diferenciado e por quê?
Soluções para a tarefa
Observando as substâncias presentes no enunciado podemos destacar as seguintes propriedades intermoleculares:
- HCl, H²S, Hl, HF, NH³ (apresentam características polar). [a]
- CS² (apresenta características apolares). [a]
As forças moleculares envolvidas nas moléculas são:
- HCl, H²S, Hl, CS² (apresentam ligações dipolo-dipolo). [b]
- HF, NH³ (Apresentam ligaçoes de hidrogênio). [b]
- A molécula que apresenta um comportamento diferente das demais moléculas é o Sulfeto de Hidrogênio no geral obtemos a polaridade de uma molécula através da diferença de eletronegatividade presente nos átomos da molécula, porém o H2S tem essa polaridade através da sua geometria molecular. [c]
Polaridade e Ligações intermoleculares
Polaridade de uma molécula em química é definida como um momento de dipolo elétrico, onde a separação das cargas elétricas é influenciado pela atração das cargas presentes nos átomos participantes, apresentado vetores em sentidos iguais ou opostos, o resultante desse valor é o indicativo se temos uma molécula polar ou apolar.
Ligações intermoleculares são as ligações que ocorrem entre as moléculas podendo ser dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e ligação dipolo induzido.
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