Question

Dadas as seguintes equações termoquimicas:?
2H2 + O2(g) ---> 2H2(l) ΔH=-571,5 KJ
N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l) ΔH=-76,6 KJ
1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g) ----> HNO3(l) ΔH= -174,1 KJ


Calcule ΔH° para a equação:
2N2(g) + 5O2(g) ----> 2N2O5(g)

Answer 1

Olá.

Então você errou na primeira equação, mas vou acertar pra você.
Isso se resolve facilmente por Lei de Hess.
Vamos adequar para encontrar a reação pedida.

2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l)                                      ΔH=-571,5 KJ
N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l)                       ΔH=-76,6 KJ 
1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g) ----> HNO3(l)       ΔH= -174,1 KJ 

Então, você vai ter que manipular isso para encontrar. 
Primeira manipulação) Inverter o sentido da reação de modo que possamos adequar para simplificar. Obs: Ao inverter a reação, muda o sinal do ΔHº
Segunda manipulação) Multiplicar os coeficientes para manter a estequiometria intacta.

2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l)                                      ΔHº=-571,5 KJ
N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l)                       ΔHº=-76,6 KJ 
HNO3(l)---->1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g)         ΔHº= 174,1 KJ

Agora vamos multiplicar de modo que possamos adequar a estequiometria.
 
2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l)                                           ΔHº=-571,5 KJ
2N2O5(g) + 2H2O(l) ------> 4HNO3(l)                    x2ΔHº=-76,6 KJ 
4HNO3(l)---->2N2 (g) + 6O2 + 2H2(g)                   x4ΔHº= 174,1 KJ

Agora, simplificando o  2H2O(l) da primeira equação com o da primeira; o 2H2 da primeira equação com o da última; 1 mol de O2(g) com 1 mol de 6O2(g) que vai dar 5O2(g), e por ultimo o 4HNO3(l) da segunda equação com o da ultima.

Vai ficar dessa forma.
2N2O5(g) --- 2N2(g) + 5O2(g), o  ΔH°total é a soma de todos da equação.
 ΔH°total =  ΔH° +  ΔH° + ΔH°
 ΔH°total = -474 KJ

2N2O5(g) --- 2N2(g) + 5O2(g)                             ΔH°= -474 KJ

O problema é que a reação que ele pediu foi essa "2N2(g) + 5O2(g) ----> 2N2O5(g)" Só que como você percebe ela tá inversa, então é só inverter e também o ΔH°.

2N2(g) + 5O2(g) ----> 2N2O5(g)                        ΔH°= 474 KJ, ou seja, reação endotérmica. Que consome energia.

Answer 2

No caso podemos afirmar que  ΔH°= 474 KJ, sendo assim uma reação endodérmica.

Isso porque o texto do enunciado da questão trata sobre os conceitos relacionados a Lei de Hess.

Assim, primeiro precisamos encontrar a reação. Logo, temos que:

2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l)                                     ΔH=-571,5 KJ

N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l)                       ΔH=-76,6 KJ 

1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g) ----> HNO3(l)        ΔH= -174,1 KJ 

Agora, para fazer a Lei de Hess você precisa primeiro inverter o sentido da reação para podermos simplificar, sem esquecer de mudar o sinal.

Depois, você deverá multiplicar os coeficientes da reação de forma a manter a estequiometria.

Assim, vamos chegar as seguintes reações:

2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l)                                           ΔHº=-571,5 KJ

2N2O5(g) + 2H2O(l) ------> 4HNO3(l)                    x2ΔHº=-76,6 KJ 

4HNO3(l)---->2N2 (g) + 6O2 + 2H2(g)                   x4ΔHº= 174,1 KJ

Vamos agora simplificar o  2H2O(l) da primeira equação com o da primeira; o 2H2 da primeira equação com o da última; 1 mol de O2(g) com 1 mol de 6O2(g) que vai dar 5O2(g), e por ultimo o 4HNO3(l) da segunda equação com o da ultima.

Logo, temos que:

2N2O5(g) --- 2N2(g) + 5O2(g), o  ΔH°total é a soma de todos da equação.

ΔH°total =  ΔH° +  ΔH° + ΔH°

ΔH°total = -474 KJ

2N2O5(g) --- 2N2(g) + 5O2(g)                             ΔH°= -474 KJ

Assim, vamos ter finalmente que:

2N2(g) + 5O2(g) ----> 2N2O5(g)                        ΔH°= 474 KJ

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espero ter ajudado!