Question

Dadas as reações: I-C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 393 kJ II-H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O (l) ∆H = – 285,5 kJ III-CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (ι) ∆H = –889,5 kJ Calcule o valor de ΔH0 para a reação: C(grafita) + 2H2(g) → CH4(g)

Answer 1

I: manter

II: manter e multiplicar por 2 toda a reação

III: inverter

I- C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 393 kJ

II- 2H2(g) + 1 O2(g) → 2H2O (l) ∆H = – 285,5 kJ

III- CO2(g) + 2H2O (ι) → CH4(g) + 2 O2(g)∆H = +889,5 kJ

Equação global:

C(grafita) + 2H2(g) → CH4(g)  com ∆H = -393 + (-285,5) + 889,5 = - 211 KJ

Answer 2

Resposta:

I: manter

II: manter e multiplicar por 2 toda a reação

III: inverter

I- C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 393 kJ

II- 2H2(g) + 1 O2(g) → 2H2O (l) ∆H = – 285,5 kJ

III- CO2(g) + 2H2O (ι) → CH4(g) + 2 O2(g)∆H = +889,5 kJ

Equação global:

C(grafita) + 2H2(g) → CH4(g)  com ∆H = -393 + (-285,5) + 889,5 = - 211 KJ