Question

Dadas as massas molares: H = 1; O = 16; S = 32; Na = 23; Ca = 40; P = 31; C = 12. Considere a reação: 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ► Y + 6H2O. Verificando a obediência a Lei de Lavoisier, de acordo com a equação apresentada, qual é a massa de reagentes e produtos na reação? ​

Answer 1

Resposta/Explicação:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

considerando os valores de massas molares dados pelo exercício temos uma massa molar de 196 no primeiro reagente e mais 222 no segundo reagente, totalizando 418 a massa dos reagentes já no 1º produto a massa molar será de 310 e no 2º produto a massa é de 108, totalizando 418 também na massa dos produtos.

Isso indica que a reação está balanceada adequadamente.