Dadas as espécies a seguir:
H2Cr2O, + Pb(OH). →
Represente a equação de neutralização
total entre as substâncias
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Resposta:
- com hidróxido plumboso
H₂Cr₂O₇ + Pb(OH)₂ → PbCr₂O₇ + 2 H₂O
- com hidróxido plúmbico
2 H₂Cr₂O₇ + Pb(OH)₄ → Pb(Cr₂O₇)₂ + 4 H₂O
Explicação:
- o ânion Cr₂O₇⁻² é bivalente e o Pb apresenta os NOx = +2 e +4, como na questão não foi colocada a fórmula correta, solução com os 2 NOx;
- a soma das cargas tem que ser zero, no composto formado:
Cr₂O₇⁻² + Pb ⁺² = PbCr₂O₇
2 Cr₂O₇⁻² + Pb ⁺⁴ = Pb(Cr₂O₇)₂
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