Dadas as equações termoquímicas : |- Pb(s)+Cl2(g) ---> PbCl2(s) delta H = -469,4 KJ ||- Pb(s) +2Cl2(g) ---> PbCl4(/) deltaH = -429,3 KJ para a reação PbCl2(s)+Cl2(g)-->PbCl4(/), variação de entalpia (deltaH) é :
Soluções para a tarefa
Equação Global:
|- Pb(s)+Cl2(g) ---> PbCl2(s) ΔH = -469,4 KJ
||- Pb(s) +2Cl2(g) ---> PbCl4(/) ΔH = -429,3 KJ
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PbCl2(s)+Cl2(g)-->PbCl4(/)
Passo 1: Inverter a equação I
Equação Global:
|- PbCl2(s)---> Pb(s)+Cl2(g) ΔH = +469,4 KJ
||- Pb(s) +2Cl2(g) ---> PbCl4(/) ΔH = -429,3 KJ
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PbCl2(s)+Cl2(g)-->PbCl4(/)
Passo 2: Cancelar os produtos da reação I "Cl2" e"Pb" com os reagentes da reação II "Cl2" e "Pb", obtendo-se a equação final
Equação Global:
|- PbCl2(s)---> ΔH = +469,4 KJ
||- Cl2(g) ---> PbCl4(/) ΔH = -429,3 KJ
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PbCl2(s)+Cl2(g)-->PbCl4(/)
Passo 3: Calcular a ΔH da Reação
+469,4 - 429,3 = +40,1 KJ
- ΔH>0 representa uma reação termoquímica endotérmica
Resposta
desculpa te disser, voce errou o calculo ΔH
seria que ser assim:
ΔH= +359,4
ΔH= -329,3
ΔH= +30,1 kj
que seria a alternativa ``A´´