Question

Dadas as equações termoquímicas e os seus respectivos valores da variação da entalpia (ΔH) abaixo:

I. C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = -74,5 kJ/mol
II. 2 C(graf) + 2 H2(g) → C2H4(g) ΔH = +52,3 kJ/mol
III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285,8 kJ/mol
IV. 2 C6H6(l) + 15 O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O ΔH = -715,5 kj/mol
V. 6 C(graf) + 3H2(g) → C6H6(l) ΔH = + 48,9 kJ/mol

Quais delas representam entalpias de formação endotérmicas?
a) II, III e V
b) I e III
c) IV e V
d) II e V
e) nda.​

Answer 1

Resposta:

As afirmativas II e V (Letra D)

Explicação:

Sempre que você quiser analisar se uma reação é endotérmica ou exotérmica, basta observar o sinal do ΔH, caso seja negativo (por exemplo ΔH = -285,8 ), será exotérmico, se for positivo (ΔH = + 48,9 ), será endotérmico

Espero ter ajudado