Question

dadas as equações termoquímicas:

C(grafite)+ O2(g) ---> CO2(g)
ΔH1 = -393,3 kj
C(diamante)+ O2 ----> CO2(g)
ΔH2 = -395,2kj

calcule a variação de entalpia da transformação:

C(grafite)----> C(diamante)
ΔH= ?

Answer 1

Resolução:

     Δ Reagentes                    Δ Produtos
        C(grafite)----------------------> C(diamante)    ΔH = ?


C ( grafite ) +  O2(g) ------> CO2(g) ΔH = - 393,3 Kj
C(diamante) + O2 ----------> CO2(g) ΔH =  -395,2 Kj  ( inverte )

CO2(g) -----------------> C (diamante) ΔH = 395,2 kj
C(grafite) + O2(g) ------> CO2(g) ΔH = -393,3 kj
                                                                          
C(grafite) -----------> C ( diamante) ΔH = +1,9 Kj

espero ter ajudado!.