Question

dadas as equações termoquimicas:
1 C(grafite)+ O2(g) ---> CO2(g) ΔH1 = -393,5 kj.mol -
2 C(diamante)+ O2 ----> CO2(g) ΔH2 = -395,4kj.mol -1
é correto afirmar que:
a)as reações 1 e 2 são endotérmicas
b)na transformação carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor
c) O calor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 KJ
d) A equação 1 representa a entalpia padrão
de formação do carbone grafite
e)Na combustão de 24 gramas de carbono grafite ha a formação de 2 mols de gás carbónico

Answer 1

Resposta:

letra e

Explicação:

Com as informações dadas vamos lá:

a) Errado, além de serem um processo de combustão, por ter uma variação de entalpia negativa são exotérmicos.

b) Errado, Usando a lei de hess, percebemos que a variação de entalpia vai ficar positiva, ou seja um processo endotermico então ele consome calor, não produz.

c) Errado, Além de ser um processo de combustão por se tratar de uma reação exotermica ele não consome calor, ele libera.

d) Errado, a equação quimica é sobre a combustão, não sobre a formação.

e) está correta, com as proporção dos dois sendo 1 : 1

Se aumentarmos um o outro sobe, essa é a reposta!

Espero ter ajudado!