Question

Dada cada uma das reações químicas, monte a equação da constante de equilíbrio.

Answer 1

Como a questão não explicitou e todos os compostos estão no estado gasoso, vamos fazer a equação no equilíbrio relativo as concentrações molares

Constante de Equilíbrio

Aplicar

$Kp= \dfrac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$   onde pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$  onde [Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

a) H₂(g) + Cℓ₂(g) ⇄ 2 HCℓ(g)

$Kc= \dfrac{[HCl]^{2} } {[H_{2} ]\times[Cl_{2}] }$

b)

$Kc=\dfrac{[NO]^{2}\times[C\ell_{2}] }{[NOC\ell]^{2} }$

c) 2 N₂O₅ ⇄ 4 NO₂ + O₂

$Kc=\dfrac{[NO_{2} ]^{4}\times[O_{2}] }{[N_{2}O_{5} ]^{2} }$

d) N₂ + O₂ ⇄ 2 NO

$Kc=\dfrac{[NO]^{2}}{[N_{2} ]\times[O_{2}] }$

lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um número adimensional;

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc;

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