Question

Dada a tabela a seguir, calcule a variação de entalpia da
combustão completa do metano (CH4
) em kJ/mol:

Answer 1

Resposta:

ΔH= -892 Kj/mol

Explicação:

CO2(g) • H = - 94 kcal/mol

H2O(l) • H = - 68 kcal/mol

CH4O(l) • H = - 57 kcal/mol

Resposta:

ΔH= -173 Kcal/mol  

Explicação:

Dados

ΔHf(CH₄) = - 74 Kj/mol  

ΔHf(O₂) = 0  

ΔHf(CO₂) = - -394 Kj/mol

ΔHf(H₂O) = -286 Kj/mol

Equação balanceada da combustão do metano  

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)

Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

Lei de Hess

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

- cálculo do ΔH dos produtos

ΔHp = CO₂ + 2 H₂O

ΔHp = (- 394) Kj + 2*(- 286) Kj = -966 Kj

- cálculo do ΔH dos reagentes

ΔHr = CH₄ + 2 O₂

ΔHr = - 74 Kj+ 0 = -74 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

- cálculo do ΔH da reação

ΔH= ΔHp – ΔHr

ΔH= -966 – (-74)

ΔH= -892 Kj/mol