Dada a seguinte reação de oxirredução não balanceada:
Determine:
Quem sofre oxidação,
Quem sofre redução,
Quem é o agente oxidante,
Que é o agente redutor,
Qual o elemento que sofreu a maior variação do Nox.
Soluções para a tarefa
Resposta: C / Mn / Mn / C
Explicação:
Para o cálculo do Nox, não é necessário balancear a equação:
Assim, vou usar a própria equação:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 --> K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Cálculo dos NOx
Na2C2O4 = 2x1 +2x -2x4 = 0 ==> x = + 3 (É o Nox do C no composto Na2C2O4)
CO2 = x -2x2 = 0 ==> x = + 4 (É o Nox do C no composto CO2)
KMnO4 = +1 + x -2x4 = 0 ==> x = + 7 ( É o Nox do Mn no composto KMnO4)
MnSO4 = x +6-2x4 = 0 ==> x = +2
Assim o C teve um aumento de Nox . Logo o C sofre oxidação e portanto ele é o agente redutor
O Mn teve uma diminuição de Nox. Logo o Mn sofre redução e portanto ele é o agente oxidante
Forneço em seguida a reação balanceada pelo método oxi-redução:
5 Na2C2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 => K2SO4 + 5 Na2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O