Question

Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C2H6O +3O2>2CO2+3H2O

*De acordo com a estequiometria da reação,10g de etanol(C2H6O)reagem com certa massa de oxigênio,produzindo 19g de gás carbônico(CO2)É 12g de água(H2O).Pode se afirmar que:

a)A massa de gás oxigênio produzida será 31g.

b)A massa total dos reagentes será de 21g.

c)Todas as substâncias participantes dessa reação são compostas.

d)Para produzir 6g de água será necessário 21g de gás oxigênio.

e)Se tivermos 20g de etanol,a massa de gás carbônico formada será de 38g.

Answer 1

C2H6O + 3 O2 → 2 CO2+3 H2O

Se é contatado que 10 g de C2H6O reagem com oxigênio produzindo 19g de CO2 e 12g de H2O, pela conservação das massas temos:

10 + x (O2) = 19 (CO2) + 12 (H2O)

Se dobrarmos as quantidades temos:

20 + 2x (O2) = 38 (CO2) + 24 (H2O)

Então vemos que se queimamos 20g de etanol serão produzidos 38g de CO2.

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Alternativa e)