Question

Dada a seguinte reação 2NOBr(g) ► 2NO(g)+ Br2(g). Sabendo-se que a velocidade de consumo de NOBr é de 4 mols/L.s,
qual a velocidade de fumação do
Br2?
a - 4 mols/L.s
b - 3 mols/L.s
c - 1 mols/L.s
d - 2 mols/L.s
e - 5 mols/L.s
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Answer 1

Olá, Warley,

Para uma reação genérica aA + bB → cC + dD, podemos escrever que a taxa (velocidade) de consumo de um reagente é

$V_A=-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}$

(negativo, pois está sendo consumido),

e a taxa de formação de um produto é

$V_C=$

(positivo, pois está sendo formado).

Como os reagentes estão sendo consumidos ao mesmo tempo em que os produtos estão sendo formados, podemos escrever, então, que $-V_A=V_C$, e portanto

$-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=\frac{1}{c}\frac{d[C]}{dt} \rightarrow \frac{V_A}{a}={V_C}{c}$

Na reação de decomposição, 2 mols de NOBr geram 1 mol de Br₂. Então:

$\frac{4}{2}}=\frac{V_{Br_2}}{1}\\\\V_{Br_2}=2 mol/L.s$

Portanto, a alternativa correta é a alternativa d.