Química, perguntado por Laura2098, 11 meses atrás

Dada a reação não balanceada: Zn + HCℓ → ZnCℓ2 + H2. Qual a massa de ZnCℓ2 produzida

quando reagem completamente 365g de ácido clorídrico (HCℓ)?

Soluções para a tarefa

Respondido por mauricioleao3p8y3db
1
Zn + 2 HCl => ZnCl2 + H2

nHCl = m / MM
nHCl = 365 / 36,5
nHCl = 10 mol


10mol HCl ------- 2
X mol ZnCl2 ---- 1


X = 5 mol de ZnCl2

m= n x MM = 5 x 136,2 = 681g de Cloreto de Zinco.
Respondido por Ship
3
Balanceamento
Zn + 2HCl --  ZnCl2 + H2
Cálculo:
136,4g ZnCl2 ______ 36,5g HCl
             X.      ________365g HCl
36,5x= 136,4×365
X= 49786/36,5
X = 1364
mauricioleao3p8y3db: Você esqueceu de multiplicar a massa molar do Cloreto de zinco por 2. Visto que são 2 mol .
mauricioleao3p8y3db: Desculpe. multiplicar a massa do HCl por 2. rsrsrs Desconsidere a mensagem acima.
mauricioleao3p8y3db: massa molar*
Laura2098: Então o resultado ficaria??
mauricioleao3p8y3db: aproximadamente 682g
Ship: Ah ta kk desculpa ter mandado a resposta errada
Laura2098: Esta tranquilo, bom que corrigiu a tempo kkk
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