Question

Dada a reação não balanceada Fe+ HCl---FeCl2+ H2, qual o numero de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro?

Answer 1

1Fe + HCl --> Fe Cl2 + H2
 (balanceando) 
1 Fe + 2H Cl--->FeCl2 + H2
(Massa Molar do Ferro= 56, Hidrogênio=1)
  1x56Fe   e  1x6,0 x10²³ moléculas de H2 (quando se pede o n° de moléculas do elemento)
Regra de três -- 
56gFe----6x10²³ moléculas de H2
112gFe---- X 
logo X= 12x10²³ moléculas de H2

Answer 2

Resposta:

X= 1,2*$10^{24}$  Moléculas de hidrogênio

Explicação:

Cada FERRO tem massa de 56g.  

Cada MOL vale 6 * 10²³ moléculas.

56g de ferro, reage formando 6 * 10²³ mol de H2.

112g de ferro, reagirá formando “X” (quantidade) de mols de H2.

Fe + 2HCl --> Fe Cl2 + 2H2 (Equação Balanceada)  

Aplicar Regra de Três

56g ----> 6*10²³ moléculas

112g ----> X moléculas

56g * X = 112g*6*10²³

          X = 672g*10²³      (na divisão cortar os g)

                   56g

            X= 12*10²³

            X= 1,2*$10^{24}$  Moléculas de hidrogênio

Número de Avogadro, antes da vírgula, OBRIGATORIAMENTE tem que ser menor que 10, então temos que deslocar a vírgula em uma casa para a direita, e, portanto,  somar 1 ao expoente.