Question

Dada a reacao ferro acido cloridrico cloreto ferrico hidrogenio o numero de moleculas de gas hidrogenio produzidas pela produzidas pela reacao de 112g de ferro e igual a: dadas cloreto ferrico FeCl3 acido cloridrico HCl.

A) 1,5 B) 3,0 C) 9,0x10²³ D) 1,8x10 elevado a 24

Answer 1

A primeira coisa que temos que fazer é montar a equação química:
Fe + 3HCl =====> FeCl3 + 3/2H2
No exercício não foi dado mas sabemos que o Ferro possue uma massa atômica de 56u e como no exercício ele diz que reagiu 112 g de Ferro, logo temos que reagiram 2 mols de Ferro.
Vamos rever a equação química, porém agora com 2 mols de Ferro:
A primeira coisa que temos que fazer é montar a equação química:
2Fe + 6HCl =====> 2FeCl3 + 3H2
Então, temos que com 2 mols de Ferro formam 3 mols de H2.
Sabemos também que 1 mol de molécula contém 6 × 10^23 moléculas, então 3 mols vão conter 1,8 × 10^24 moléculas.
Logo, temos como resposta a alternativa D.

Espero ter ajudado ^^

Answer 2

Considerando a reação do ferro sendo convertida em cloreto férrico, podemos descrever que a quantidade de gás hidrogênio formado no processo é igual a 1,8. 10²⁴, logo, a resposta correta é a letra D.

Estequiometria

Podemos descrever como a relação entre as massas de reagentes e produtos de uma reação.

Equação química

Para montar a reação química, podemos escrever ela da seguinte forma:

$Fe + HCl = FeCl_{3}+ H_{2}$

Balanceando a reação, temos que primeiro verificar se temos a mesma quantidade de átomos nos reagentes e produtos, da seguinte forma:

Reagentes:

• Fe = 1
• H = 1
• Cl = 1

Produtos:

• Fe = 1
• H = 2
• Cl = 3

Iniciando com a multiplicação do ferro do sistema, assim, iremos colocar o valor 2 para os reagentes e para os produtos, logo, temos:

$2Fe + HCl = 2FeCl_{3}+ H_{2}$

Reagentes:

• Fe = 2
• H = 1
• Cl = 1

Produtos:

• Fe = 2
• H = 2
• Cl = 6

Arrumando o valor do cloro nos reagentes para ficar igual aos dos produtos, ou seja, colocando o valor de 6 para o reagente, temos:

$2Fe + 6HCl = 2FeCl_{3}+ H_{2}$

Reagentes:

• Fe = 2
• H = 6
• Cl = 6

Produtos:

• Fe = 2
• H = 2
• Cl = 6

E por final, arrumando o valor do hidrogênio, onde precisamos colocar o valor 3 para o produto, temos:

$2Fe + 6HCl = 2FeCl_{3}+3 H_{2}$

Reagentes:

• Fe = 2
• H = 6
• Cl = 6

Produtos:

• Fe = 2
• H = 6
• Cl = 6

Assim, obtemos a reação balanceada, e podemos fazer a relação entre os dados fornecidos. A relação será com o ferro e o hidrogênio, da seguinte forma:

• 2 mols de ferro está para 3 mols de hidrogênio
• 112 g de ferro está para x g de hidrogênio

Lembrando que a massa dos elementos:

• Ferro = 56 g
• Hidrogênio = 1 g

$2.(56) = 3.(1)\\112 = x\\\\\\112 = 3\\112 = x\\\\x = \frac{(112).(3)}{(112)} \\\\x = 3g$

Note que a proporção é igual, ou seja, quando colocamos 112 g de ferro, temos a formação de 3 mols de hidrogênio ou 3g de hidrogênio.

Descobrindo o número de moléculas

Para isso, iremos usar a constante de Avogadro, ou seja, iremos multiplicar a quantidade de mols da molécula pelo valor de 6,0 . 10²³, assim, temos:

$H = 3 mols\\\\H = (3).(6.10^{23})\\ \\H = 18.10^{23}\\\\H = 1,8.10^{24}$

Portanto, foi produzido uma quantidade de 1,8.10²⁴ moléculas de hidrogênio.

Veja essa e outras questões sobre Estequiometria em:

https://brainly.com.br/tarefa/26378417

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