Dada a reação: Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g). Foram feitos 4 experimentos diferentes com a reação.I – Pedaço de ferro (10 g) + HCl (1 M).II – Pedaço de ferro (10 g) + HCl (2 M).III – Ferro em pó (10 g) + HCl (1 M).IV – Ferro em pó (10 g) + HCl (2 M).Em qual dos experimentos, o desprendimento do gás hidrogênio ocorreu mais rapidamente? A) III B) IV C) II D) I
Soluções para a tarefa
Resposta: B) IV
Explicação:
IV – Ferro em pó (10 g) + HCl (2 M).
Maior superfície de contato do ferro em pó e a maior concentração do HCl fazem a reação ocorrer com maior velocidade.
Escolha a melhor resposta !!
Alternativa B. O desprendimento será maior devido a concentração maior do ácido e a superfície de contato do Ferro em pó.
Quando há desprendimento de um gás em uma reação, o gás formado escapa, se estiver em um sistema aberto é misturado ao ambiente, se estiver em um sistema fechado, como não há escape, pode haver expansão do sistema.
Neste caso para descobrir a reação que o gás escapou mais rápido, observa - se os fatores que influenciam a reação, como concentração, temperatura, pressão e superfície de contato.
Note que no experimento IV é possível observar que o Ferro está em pó, o que facilita a reação, devido a superfície de contato e a concentração do ácido é maior o que faz a reação ser mais rápida do que as demais.
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