Question

Dada a reação em equilíbrio: 2 H2(g) + N2(g) ↔ N2H4(g), determine o valor de Kc.

Dados: [H2] = 0,1 mol/L; [N2] = 0,2 mol/L; [N2H4] = 0,02 mol/L.
A) 0,00002
B) 0,00001
C) 4
D) 10

Answer 1

Resposta:D) 10

Explicação: 2 H2(g) + N2(g) ↔     N2H4(g)

                    0,1 mol/L  0,2 mol/L   0,02 mol/L

Kc=Produto/Reagente              Kc=Produto/Reagente

Kc=[N2H4]^1/[ H2]^2.[N2]^1     Kc=[ H2]^2.[N2]^1/[N2H4]^1

Kc=[0,02]^1/[0,1]^2.[0,2]^1         Kc=[0,1]^2.[0,2]^1/[0,02]^1

Kc=0,02/0,01.0,2                       Kc=0,01.0,2/0,02

Kc=0,02/0,002                           Kc=0,002/0,02

Kc=10                                           Kc=0,1

Answer 2

Resposta:10

Explicação: 0.02/0.1²*0.2 =10

Primeiro coloque a fórmula de kc ausente é produto sobre reagentes elevados pelos seus coeficientes estiquiometricos

Espero ter ajudado