Question

Dada a reação de formação do ácido sulfúrico: H2 (g) + S (rômbico) + 2O2 → H2SO4 (l) Foi determinado experimentalmente que a Variação da Entalpia de Formação do Ácido Sulfúrico (a 25 °C e 1 atm) é −813,8 kJ/mol. Considerando-se que a entalpia das substâncias simples, que formam o ácido sulfúrico, é igual a zero, determinar a entalpia de formação de 1 mol desse composto. Classifique a reação e faça a representação gráfica


por favor me ajudem

Answer 1

Resposta:

ΔH = ∑H produtos - ∑H reagentes

−813,8 kJ/mol = H h2 SO4 – (H h2 + H S+ Ho2 )

−813,8 kJ/mol = H h2  SO4 – 0

H h2  SO4 = - 813,8 kJ/mol (reação exotérmica)

Answer 2

A entalpia de formação de 1 mol de ácido sulfúrico é -813,8kJ. A representação gráfica está em anexo.

Como descobrir a entalpia de formação?

Inicialmente, devemos relembrar a fórmula para encontrar a entalpia de formação (ΔH), que é a seguinte:

ΔHr = ΔHp - ΔHreag

Na qual ΔHr é a entalpia da reação, ΔHp a entalpia dos produtos e ΔHreag, entalpia dos reagentes.

Sabendo disso, podemos utilizar essa fórmula para adicionar os compostos de formação do ácido sulfúrico. Então, temos:

-813,8 kj/mol =ΔH$_{H2SO4}$ - (ΔH$_{H2}$ + ΔH$_{S}$ + ΔH$_{O2}$)

Além disso, o enunciado nos informa que a entalpia de formação de substâncias simples é igual a zero. Como $H_{2}$, S e $O_{2}$  são substâncias simples, temos que:

-813,8 kj/mol =ΔH$_{H2SO4}$ - (ΔH$_{H2}$ + ΔH$_{S}$ + ΔH$_{O2}$)

-813,8 kj/mol = ΔH$_{H2SO4}$ - 0

-813,8 kj/mol = ΔH$_{H2SO4}$

Portanto, concluímos que a entalpia de formação de 1 mol de ácido sulfúrico é -813,8 kJ.

Saiba mais sobre entalpia em: brainly.com.br/tarefa/28252710

#SPJ2