Química, perguntado por kw092563, 6 meses atrás

Dada a reação de formação do ácido sulfúrico: H2 (g) + S (rômbico) + 2O2 → H2SO4 (l) Foi determinado experimentalmente que a Variação da Entalpia de Formação do Ácido Sulfúrico (a 25 °C e 1 atm) é −813,8 kJ/mol. Considerando-se que a entalpia das substâncias simples, que formam o ácido sulfúrico, é igual a zero, determinar a entalpia de formação de 1 mol desse composto. Classifique a reação e faça a representação gráfica


por favor me ajudem


karibiologiap67z7f: reagente= H= 0; produto+ H= -813,8; ASSIM variasão da entalpia é -81,8, reação exotérmica, gráfico
karibiologiap67z7f: decrescente

Soluções para a tarefa

Respondido por leleh0123
40

Resposta:

ΔH = ∑H produtos - ∑H reagentes

−813,8 kJ/mol = H h2 SO4 – (H h2 + H S+ Ho2 )

−813,8 kJ/mol = H h2  SO4 – 0

H h2  SO4 = - 813,8 kJ/mol (reação exotérmica)


leleh0123: As letras que estão em minúsculos ( h - 2 - 4 esses daí ), é pra ficar aquelas letras bem pequenas sabe?
kalantara: ok
Respondido por vIkeda
3

A entalpia de formação de 1 mol de ácido sulfúrico é -813,8kJ. A representação gráfica está em anexo.

Como descobrir a entalpia de formação?

Inicialmente, devemos relembrar a fórmula para encontrar a entalpia de formação (ΔH), que é a seguinte:

ΔHr = ΔHp - ΔHreag

Na qual ΔHr é a entalpia da reação, ΔHp a entalpia dos produtos e ΔHreag, entalpia dos reagentes.

Sabendo disso, podemos utilizar essa fórmula para adicionar os compostos de formação do ácido sulfúrico. Então, temos:

-813,8 kj/mol =ΔH_{H2SO4} - (ΔH_{H2} + ΔH_{S} + ΔH_{O2})

Além disso, o enunciado nos informa que a entalpia de formação de substâncias simples é igual a zero. Como H_{2}, S e O_{2}  são substâncias simples, temos que:

-813,8 kj/mol =ΔH_{H2SO4} - (ΔH_{H2} + ΔH_{S} + ΔH_{O2})

-813,8 kj/mol = ΔH_{H2SO4} - 0

-813,8 kj/mol = ΔH_{H2SO4}

Portanto, concluímos que a entalpia de formação de 1 mol de ácido sulfúrico é -813,8 kJ.

Saiba mais sobre entalpia em: brainly.com.br/tarefa/28252710

#SPJ2

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