Question

Dada a reação, calcule o Delta H da Reação, e indique se é endotermica ou exotermica

H2O2 --------- H2O + O2

Dado:H2O2 = -728 KJ/mol
H20 = -325 KJ/mol
O2 = -400 KJ/mol

Answer 1

Variação de entalpia por entalpia de formação.

$\mathsf {H_{2}O_{2} \rightleftharpoons H_{2}O \, + \, O_{2} }$

Balanceando a reação, teremos:

$\mathsf{\bold{2}\,\,H_{2}O_{2} \rightleftharpoons \bold{2}\,\,H_{2}O \, + \, O_{2} }$

Para calcular a variação de entalpia basta somar a entalpia de formação dos produtos e subtrair da soma das entalpias de formação dos reagentes.

$\mathsf{\Delta H \, = \, \sum \, H\°f_{(Produtos)} \, - \, \sum \, H\°f_{(Reagentes)}}$

Lembre-se - A entalpia de substâncias simples, como é o caso do $\mathsf{O_{2}}$, não entra no cálculo.

Faremos:

$\mathsf{\Delta H=\big[2\cdot \big(-325\big)\big]-\big[2 \cdot \big(-728\big)\big]}\\ \\ \\ \boxed{\boxed{\mathsf{\Delta H \, = \, 806 \,\,\,\,\,\, KJ/mol}}}$

Sendo ΔH > 0, a reação é endotérmica.