Question

Dada a reação balanceada a seguir:
1 N2(e) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Calcule:
a) As massas molares de todas as substâncias, sabendo que as massas atômicas
dos elementos são: H=1, N = 14 g/mol.
b) A massa de amônia (NH3) produzida a partir de 70 g de gás nitrogênio (N2).
c) A massa de gás nitrogênio necessária para reagir completamente com 20 g de
gás hidrogênio.
d) O número de mols de amônia produzido a partir de 140 g de gás nitrogênio.
e) A massa de gás hidrogênio necessária para reagir com 0,5 mol de gás
nitrogênio.​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:1 N2(e) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

a)1 N2(e) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)       d)NH3=17 g/mol,m=140 g

   1.28 g     3.2 g    -->2.17 g                 n=m/MM

b)1 N2(e) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)           n=140/17

   1.28 g     3.2 g    -->2.17 g                 n=8,235 mols

    70 g                         m                  e)H2=2 g/mol,n=0,5 mol

  1.28.m=70.2.17                                  n=m/MM

  28.m=2380                                       0,5=m/2

  m=2380/28                                       m=0,5.2

  m=85 g de NH3                                m=1 g

c)1 N2(e) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

   1.28 g     3.2 g    -->2.17 g

     m           20 g

  3.2.m=1.28.20

  6.m=560

  m=560/6

  m=93,33 g ou 93 g