Dada a reaçao abaixo, quantos mols de ácido sulfurico H2SO4 serao necessario para reagir com 18 mols de hidróxido de sódio, NaOH?
H2SO4 + 2NaOH ------------------------NaSO4 + 2H2O
pernia:
vou tentar uma vez mais.
blz
hey man nao é assim sua equaçao?
H2SO4+2NaOH------------>Na2SO4+2H2O???
para responder a pregunta é necessario balancear, por isso pregunto.
e isso
vamos balancear entao
ja esta balanceado sim é assim.
essa matéria e de calculo estequiométrico
Vou ter q sair aki tenho q ir pro meu curso, desde já agradeço
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
ok:
H₂SO₄+2NaOH--------->Na₂SO₄+2H₂O
formulando a equaçao temos:
H₂SO₄------------>2NaOH..................H₂SO₄=94g/mol e 2NaOH=80g/mol
entao a equaçao é assim:
98g------------->80g
x-------------->18mol
x=22,05mol de H₂SO₄.........................pronto.
espero ter ajudado!!
H₂SO₄+2NaOH--------->Na₂SO₄+2H₂O
formulando a equaçao temos:
H₂SO₄------------>2NaOH..................H₂SO₄=94g/mol e 2NaOH=80g/mol
entao a equaçao é assim:
98g------------->80g
x-------------->18mol
x=22,05mol de H₂SO₄.........................pronto.
espero ter ajudado!!
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