Dada a reação:
2Al2O3+3C--------3CO2+4Al
a)Qual a massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de aluminio?
b)Quantas moléculas de carbono serão necessárias para obtenção de 10 moléculas de CO2?
c)Quantas gramas de alumínio são obtidas apartir de 410g de Al2O3?
Soluções para a tarefa
a) X = 102g.
b) 7 moléculas de carbono serão necessárias para obtenção de 10 moléculas de CO2.
c) X = 774,4g.
Explicação:
a) Obtendo a massa das substâncias perdidas
2Al2O3--> Al=27g/mol; O=16g/mol
2X( 2x27 + 3x16)= 204g/mol
4Al ----> 4x27=108g/mol
Pela regra de três simples:
204g--------108g
X-----------54g
X=102g
b) 7 moléculas de carbono serão necessárias para obtenção de 10 moléculas de CO2, formando: 5CO2.
c) Processo análogo a letra A.
A reação é:
4Al + 3O2 --> 2Al2O3
A massas molares são:
MM(Al)=27g/mol
MM(O2)=2.16=32g/mol
MM(Al2O3)=2.27+3.16=102g/mol
Fazemos as proporções mássicas, teremos:
4Al + 3O2 --> 2Al2O3
4.27 + 3.32 --> 2.102
108g + 96g --> 204g
Assim, cada 108g de Al formam 204g de Al2O3. Então fazemos uma regra de 3:
108g Al --------------- 204g Al2O3
410g Al ---------------- X
X = 774,4g.