Dada a reação: 2 H₂O₍ₗ₎ -> 2H₂₍g₎ + O₂₍g₎, que representa a eletrólise da água. Calcule o volume de oxigênio obtido, nas CNTP, a partir de 10 mols de água, considerando um rendimento de 80%.
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2 H₂O₍ₗ₎ -> 2H₂₍g₎ + O₂₍g₎
Como a equação já está balanceada vamos relacionar mols de H₂O com volume de O₂, lembrando-se que na CNTP o volume é de 22,4L
2 mol de H₂O----22,4 L
10 mol de H₂O----V L
V=112 L
Mas isso é caso o rendimento da reação fosse de 100% mas como não é faremos mais uma regra de 3:
112 L-----100%
x L--------80%
x=8,96 L
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