Question

Dada a pilha Mg0/Mg2+//Cr3+/Cr0 e sabendo que:

Mg0/Mg2+ E0 = - 2,37 V

Cr0/Cr3+ E0 = - 0,74 V

podemos afirmar que:




OPÇÕES:

A) Mg0/Mg2+ é o catodo

B) Mg0/Mg2+ é o pólo positivo

C) Os elétrons saem de Mg0/Mg2+ e vão para o Cr0/Cr3+

D) Os elétrons saem de Cr0/Cr3+ e vão para o Mg0/Mg2+.

E) O Mg sofre redução

Answer 1

  A alternativa correta é letra C.

  Olá! Provavelmente o valor dos potenciais padrão de oxidação estão errados no enunciado.

  Porém, analisando a equação global da pilha, temos que o magnésio passa de sua forma metálica para sua forma iônica, ou seja, ele sofre oxidação, reação que ocorre no ânodo que é  o polo negativo da pilha.

  Já no polo positivo, para onde os elétrons vão, ocorre a redução do cromo, que ganha elétrons e passa de sua forma iônica para sua forma metálica, denominando esse polo de cátodo.