Question

Dada a equação termoquímica:
S(s) + O2(g)  SO2(g) ∆H = - 72 kcal
Para a formação de 160 g de dióxido de enxofre:
a) Calcule a variação de entalpia (H) da reação
a) Escreva se a reação acima é endotérmica ou exotérmica.

Answer 1

Equação dada:

                                S(s) + O₂(g) ⇒ SO₂(g)        ∆H = - 72 kcal

Veja que na reação temos 1 mol de enxofre (S) formando 1 mol de dióxido de enxofre.

a Massa Molar do Enxofre = 32 g/mol.

a) Usando a fórmula do nº de mols (n) para descobri quantos mols temos em 160 g:

n = m/MM

Onde, m = massa = 160 g e MM = massa molar = 32 g/mol

n = 160/32

n = 5 mol.

Agora veja, se a reação tem variação de entalpia igual a -72 kcal para 1 mol de S(s) formando SO₂(g), então para 5 mols serão:

Se:                                  1 mol ---------------------- -72 kcal

Então:                            5 mol --------------------- x

Multiplicando cruzado:

                                          x = -360 kcal

b) Como o sinal do ΔH é menor que zero (ΔH < 0), temos uma reação que libera calor, ou seja, temos uma reação exotérmica.